Hợp chất A được tạo bởi 3 nguyên tố phi kim điển hình. Dung dịch A có tính acid, để trung hòa dung dịch A cần hết 40,0 cm3 dung dịch NaOH 0,5 mol/L. Làm bay hơi hoàn toàn dung dịch tạo thành thu được chất B không màu, có khối lượng 2,81 gam, chất này cho ngọn lửa màu vàng tươi. Nung nóng muối B tạo thành muối C; 0,360 gam nước và 991,6 cm3(đkc) một đơn chất khí G(tỉ khối của G so với H2 là 16)
a) Xác định các hợp chất A, B, C, G
b) Viết phương trình hóa học của các phản ứng
Câu trả lời tốt nhất
MG = 32 —> G là O2
mC = mB – mH2O – mG = 1,17
nNaOH = 0,02, muối C có k nguyên tử Na trong phân tử —> nC = 0,02/k
—> MC = 1,17k/0,02 = 58,5k
Chọn k = 1, MC = 58,5: C là NaCl (0,02 mol)
nH2O = 0,02 —> B là NaClOx.H2O (0,02 mol)
—> x = 2nO2/nB = 4: B là NaClO4.H2O
Ad chưa tìm được chất A (A là HClO4 hay NH4ClO4 đều không thỏa mãn giả thiết “tạo bởi 3 nguyên tố phi kim điển hình”).
ad ơi, nếu B là NaClO.H2O (0,02 mol) thì khi m(NaClO.H2O)= 0,02.(74,5+18)=1,85 khác với đề bài là 2,81 ạ