Một nhà máy nhiệt điện khí có sản lượng điện 10^6 kWh/ngày (1 kWh = 3600 kJ) đã sử dụng khí thiên nhiên hóa lỏng LNG (chứa 94% CH4, 6% C2H6 về thể tích) làm nhiên liệu. Các nhiên liệu bị đốt cháy hoàn toàn tạo ra sản phẩm khí (biết 64% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy được chuyển hóa thành điện năng). Tính khối lượng khí CO2 mà nhà máy này thải ra trong 1 ngày
Biết nhiệt bay hơi của H2O(l) ở 25°C và 1 bar là 44 kJ/mol; CH4 và C2H6 cháy theo các phương trình nhiệt hóa học:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = -893 kJ
C2H6(g) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) = -1560 kJ
Câu trả lời tốt nhất
Phương trình nhiệt hóa học với các sản phẩm đều là khí:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
= -893 + 44.2 = -805 kJ
C2H6(g) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
= -1560 + 44.3 = -1428 kJ
nCH4 = 94x; nC2H6 = 6x, bảo toàn năng lượng:
64%(805.94x + 1428.6x) = 3600.10^6
—> x = 66775,09
mCO2 = 44(94x + 2.6x) = 311439019 gam = 311,439 tấn