Thực hiện lên men giấm 100 ml dung dịch C2H5OH 46° với hiệu suất 60% thì thu được dung dịch A. Đun nóng A (giả sử chỉ xảy ra phản ứng este hóa) đến trạng thái cân bằng thu được 17,6 gam este. Tính hằng số nguyên tử cân bằng của phản ứng este hóa? (khối lượng riêng của ethanol và nước lần lượt là 0,789 g/ml và 1 g/ml)
Câu trả lời tốt nhất
Ban đầu:
nC2H5OH = 100.0,46.0,789/46 = 0,789
nH2O = 100.0,54.1/18 = 3
nC2H5OH phản ứng = 0,789.60% = 0,4734
C2H5OH + O2 —> CH3COOH + H2O
Sau phản ứng trên các chất trong dung dịch gồm C2H5OH (0,789 – 0,4734 = 0,3156), CH3COOH (0,4734), H2O (3,4734)
C2H5OH + CH3COOH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O
0,3156……….0,4734………….0………………3,4734
0,2………………..0,2…………..0,2……………0,2
0,1156……….0,2734…………..0,2……………3,6734
Kc = (0,2/V).(3,6734/V) / [(0,1156/V).(0,2734/V)] = 23,2