Cho dung dịch CH3COOH 0,1M, Ka = 1,8.10^5. Để độ điện li của axit axetic giảm một nửa so với ban đấu thì kkối lượng CH3COOH cần phải cho vào 1 lít dung dịch trên là
A. 12 gam B. 6 gam C. 18 gam D. 9 gam
Câu trả lời tốt nhất
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
0,1
x……………………x………..x
0,1-x……………….x………..x
—> Ka = x^2/(0,1 – x) = 1,8.10^5
—> x = 1,333.10^-3
—> Độ điện ly α = x/0,1 = 1,333%
Để độ điện ly giảm một nửa, còn 0,6665% thì nồng độ đầu của CH3COOH là a
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
a
6,665.10^-3a
a-6,665.10^-3a….6,665.10^-3a….6,665.10^-3a
—> Ka = (6,665.10^-3a)^2/(a-6,665.10^-3a) = 1,8.10^5
—> a = 0,4
—> Nồng độ tăng = a – 0,1 = 0,3
—> nCH3COOH đã thêm = 0,3
—> mCH3COOH = 18 gam
×