Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy methane và propane:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 
= -890 kJ
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) = -2218 kJ
Cho nhiệt hình thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) ở 298 K lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Nếu đốt cháy cùng một khối lượng methane hoặc propane, thì nhiệt tỏa ra khi đốt cháy methane sẽ lớn hơn.
B. Nhiệt hình thành chuẩn của methane ở 298 K là -75,1 kJ/mol.
C. Nhiệt hình thành chuẩn của propane ở 298 K là -107,7 kJ/mol.
D. Nếu đốt cháy cùng một lượng mol methane hoặc propane, thì nhiệt tỏa ra khi đốt cháy methane sẽ nhỏ hơn.
Câu trả lời tốt nhất
A. Đúng:
Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy m gam CH4 = 890m/16 = 55,625m
Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy m gam C3H8 = 2218m/44 = 50,41m < 55,625m
B. Đúng: 
(CH4) = -393,5 + 2(-285,8) – (-890) = -75,1 kJ/mol
C. Sai: (C3H8) = 3(-393,5) + 4(-285,8) – (-2218) = -110,7 kJ/mol
D. Đúng, do đốt 1 mol CH4 tỏa ra 890 kJ < đốt 1 mol C3H8 tỏa ra 2218 kJ