Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
• Bước 1: Chuẩn bị ba ống nghiệm, đánh số (1), (2), (3); cho vào mỗi ống nghiệm 2 mL dung dịch H2SO4 1M.
• Bước 2: Cho đồng thời ba lá kim loại có kích thước như nhau, đã làm sạch bề mặt vào ba ống nghiệm. Lá nhôm vào ống nghiệm (1), lá kẽm vào ống nghiệm (2) và lá đồng vào ống nghiệm (3). • Biết: E°Cu2+/Cu = +0,340V, E°Al3+/Al = -1,676V, E°Zn2+/Zn = -0,762V; E°2H+/H2 = 0V.
Cho các phát biểu sau:
(1) Sau bước 2, ở cả ba ống nghiệm đều có khí thoát ra.
(2) Sau bước 2, tốc độ khí thoát ra ở ống (1) nhanh hơn ống (2).
(3) Ở bước 1, nếu thay dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch H2SO4 đặc, nguội thì hiện tượng ở ba ống nghiệm sau bước 2 sẽ không đổi.
(4) Sau bước 2, nếu thêm vào ống nghiệm (2) vài giọt dung dịch CuSO4 thì tốc độ thoát khí ở ống nghiệm (2) sẽ giảm.
Số phát biểu không đúng là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu trả lời tốt nhất
(1) Sai, E°Al3+/Al < E°Zn2+/Zn < E°2H+/H2 < E°Cu2+/Cu nên ống (1)(2) có H2 thoát ra, ống (3) không phản ứng.
(2) Đúng, E°Al3+/Al < E°Zn2+/Zn nên Al có tính khử mạnh hơn và phản ứng với H+ mãnh liệt hơn Zn, do đó tốc độ khí thoát ra ở ống (1) nhanh hơn ống (2).
(3) Sai, với H2SO4 đặc nguội Al bị thụ động nên (1) không phản ứng, ống (2)(3) có phản ứng nhưng không sinh H2 mà tạo sản phẩm khử của S+6 (như SO2, S, H2S).
(4) Sai, nếu thêm CuSO4 vào (2) thì tốc độ thoát khí tăng do hình thành cặp ăn mòn điện hóa Zn-Cu (Cu tạo ra do Zn khử Cu2+). Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra mạnh hơn ăn mòn hóa học.