Một nhóm học sinh tìm hiểu sự ảnh hưởng của nồng độ kim loại tại điện cực tới sức điện động của pin điện. Giả thuyết của nhóm học sinh đưa ra: “Nồng độ của ion kim loại trong dung dịch của bất kì điện cực nào giảm đều làm cho thế khử của điện cực đó giảm, dẫn đến sức điện động của pin giảm”.
Khi pha loãng dung dịch AgNO3 tới nồng độ 0,5M ở điện cực 2 và giữ nguyên nồng độ CuSO4 ở điện cực 1 thì thấy giá trị trên vôn kế giảm. Biết thế khử chuẩn của các điện cực:
Ag+(aq)+1e⇌Ag(s); EAg+/Ag0= 0,80V.Cu2+(aq)+2e⇌Cu(s); ECu2+/Cu0= 0,34V.
- a) Electron di chuyển từ điện cực Ag+/Ag sang điện cực Cu2+/Cu.
- b) Điện cực Ag+/Ag đóng vai trò là cathode.
- c) Khi pha loãng nồng độ AgNO3 thì giá trị trên vôn kế giảm, nên giả thuyết ban đầu là đúng.
- d) Có thể thay dung dịch CuSO4 1M bằng dung dịch Cu(NO3)2
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, electron di chuyển từ điện cực Cu sang điện cực Ag.
(b) Đúng, điện cực Ag là cathode.
(c) Sai:
Cathode: Ag+ + 1e ⇌ Ag nên khi nồng độ Ag+ giảm thì cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch, sức điện động giảm.
Anode: Cu ⇌ Cu2+ + 2e nên khi nồng độ Cu2+ giảm thì cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, sức điện động tăng.
Sự tăng hay giảm là có giới hạn, khi nồng độ các ion quá thấp thì điện trở trong tăng, tới mức nào đó pin sẽ không hoạt động nữa.
(d) Đúng