Để xác định độ tinh khiết của một mẫu quặng pyrite người ta cân chính xác 13 gam mẫu pyrite (thành phần chính là FeS2) không tinh khiết, thực hiện hai giai đoạn phản ứng:
(1) 4FeS2 + 11O2 (t°) → 2Fe2O3 + 8SO2
(2) Fe2O3 + 3CO (t°) → 2Fe + 3CO2
Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 2,8 gam sắt. Biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 75%. Phần trăm khối lượng của FeS2 tinh khiết có trong mẫu ban đầu là a%. Tính giá trị của a. (coi các tạp chất không tham gia phản ứng). (Kết quả làm tròn đến hàng phần muời)
Câu trả lời tốt nhất
Sơ đồ: FeS2 —> Fe
mFeS2 = 2,8.120/(56.75%) = 8 gam
—> %FeS2 = 8/13 = 61,5%
×