Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H2SO4 1M, nhưng ở hai nhiệt độ khác nhau theo phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Thể tích khí H2 sinh ra ở mỗi thí nghiệm theo thời gian được biểu diễn ở đồ thị sau:
a) Đồ thị (1) mô tả phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn phản ứng xảy ra ở đồ thị (2).
b) Thể tích khí sinh ra ở đồ thị (1) luôn nhiều hơn thể tích khí sinh ra ở đồ thị (2).
c) Kết thúc phản ứng, lượng muối ZnSO4 thu được ở cả hai thí nghiệm là như nhau.
d) Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 loãng là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 ở trên thì sau 1 phút còn lại 0,05 mol zinc.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, đồ thị (1) có lượng khí thoát ra nhanh hơn nên (1) mô tả phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn (2).
(b) Sai, phần lớn thời gian lượng khí của (1) nhiều hơn (2) nhưng khi kết thúc phản ứng thì lượng khí như nhau (do lượng chất tham gia phản ứng như nhau, phản ứng đều hoàn toàn).
(c) Đúng, cùng lý do như (b).
(d) Sai, lượng Zn còn lại là 0,4 – 0,005.60 = 0,1 mol