Khi sản xuất sữa chua, việc làm lạnh có thể bắt đầu khi quá trình acid hóa đạt giá trị pH từ 4,4 đến 4,6. Một nhóm học sinh làm sữa chua, để xác định độ pH của một mẫu sữa chua này, nhóm chuẩn bị đủ các dụng cụ cần thiết, hóa chất gồm dung dịch NaOH 0,01 M, phenolphtalein.
a) Em hãy hướng dẫn nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm chuẩn độ theo đúng quy trình.
b) Khi lấy 10 mL mẫu đem chuẩn độ, khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH trung bình đã dùng sau 3 lần chuẩn độ là 7,7 mL. Tính pH của mẫu sữa chua trên, từ đó hãy cho biết mẫu đã đạt chuẩn hay chưa?
Cho biết trong sữa chua chỉ chứa thành phần acid là lactic acid, các acid khác không đáng kể; Ka của lactic acid là 1,4.10-4. Phương trình điện li của lactic acid như sau:
CH3CH(OH)COOH ⇋ CH3CH(OH)COO- + H+
Câu trả lời tốt nhất
(a)
– Lấy 10 mL mẫu sữa chua cho vào bình tam giác, thêm vào bình 1-2 giọt phenolphthalein.
– Cho vào burette 25 mL dung dịch NaOH 0,01M, điều chỉnh burette về mức 0.
– Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây thì dừng chuẩn độ.
– Lặp lại thí nghiệm thêm 2 lẫn nữa, ghi lại kết quả.
(b) Lactic acid (CH3CHOHCOOH) kí hiệu là HA
CM HA = 7,7.0,01/10 = 0,0077
HA ⇋ H+ + A-
0,0077………0………….0
x………….……x…………….x
0,0077 – x….x…………….x
Ka = x²/(0,0077 – x) = 1,4.10^-4
—> x = 9,706.10^-4
—> pH = -lgx = 3,01
