Cho 17,4 gam manganese oxide (MnxOy) tác dụng hoàn toàn với dung dịch
Hydrochloric acid (HCl) đặc, nóng dư. Toàn bộ lượng khí Chlorine thoát ra được hấp thụ hết
vào 500 ml dung dịch Sodium hydroxide (NaOH) 2M ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch X.
Sau khi phản ứng kết thúc, nồng độ của NaOH dư trong dung dịch X là 1,2M (giả thiết thể tích
dung dịch thay đổi không đáng kể).
1. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
2. Xác định công thức phân tử của Manganese oxide.
3. Nếu hòa tan hoàn toàn lượng oxide trên bằng dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) loãng, dư
thì thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Viết phương trình phản ứng minh họa.
Câu trả lời tốt nhất
(1)
MnxOy + 2yHCl —> xMnCl2 + (y – x)Cl2 + yH2O
Cl2 + 2NaOH —> NaCl + NaClO + H2O
(2)
nNaOH ban đầu = 1, nNaOH dư = 0,6
—> nNaOH phản ứng = 0,4 —> nCl2 = 0,2
—> nMnxOy = 0,2/(y – x)
—> 55x + 16y = 17,4(y – x)/0,2
—> 2x = y
Chọn x = 1, y = 2 —> Oxide là MnO2.
(3) MnO2 không phản ứng với H2SO4 loãng.
