Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm chuẩn độ 10,00 mL dung dịch HCl (chưa rõ nồng độ) bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,10M. Chất chỉ thị được sử dụng là phenolphthalein. Sơ đồ lắp ráp dụng cụ được thể hiện như hình vẽ bên.
Nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ 3 lần độc lập và ghi nhận lại thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn trên burette như bảng sau:
Lần…………….1…………2……….3
VddNaOH…..10,10……10,00……10,05
a) Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch trong bình tam giác chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt và bền trong ít nhất 20 giây.
b) Trong thí nghiệm trên, dung dịch HCl chuẩn được chứa trong burette, còn dung dịch NaOH được chứa trong bình tam giác.
c) Nồng độ mol của dung dịch HCl xác định được từ thí nghiệm trên là 0,1005 M.
d) Nếu trước khi cho dung dịch NaOH 0,10M vào, do sơ suất không để ý, buret còn đọng vài giọt nước, thì kết quả nồng độ HCl tính được sẽ thấp hơn thực tế.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, phản ứng chuẩn độ:
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
Ban đầu dung dịch HCl + phenolphthalein không có màu, khi HCl vừa hết và NaOH bắt đầu dư thì dung dịch có màu hồng nhạt và bền trong ít nhất 20 giây.
(b) Sai, dung dịch NaOH 0,1M chuẩn được chứa trong burette, còn dung dịch HCl được chứa trong bình tam giác.
(c) Đúng
VddNaOH trung bình = 10,05 mL
—> CM HCl = 10,05.0,1/10 = 0,1005 M.
(d) Sai
Khi buret còn đọng nước thì nồng độ dung dịch NaOH thấp hơn 0,1M nên cần tốn nhiều dung dịch NaOH hơn để trung hòa. Khi tính toán, lượng NaOH tăng nên nồng độ HCl cũng tăng so với thực tế.