Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, MgCO3 và 0,07 mol Al vào dung dịch chứa 0,4 mol KHSO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa 64,97 gam muối trung hòa và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 22. Cho 28 gam KOH vào Y rồi đun nhẹ, sau các phản ứng, thu được dung dịch chỉ chứa ba muối của Kali và 11,93 gam kết tủa, đồng thời thoát ra 0,01 mol khí. Giá trị của m gần nhất với giá trị
A. 16,0 B. 16,5 C. 17,0 D. 17,5
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Fe(NO3)2 và MgCO3. Hỗn hợp khí gồm N2O (c) và CO2 (b)
Dung dịch Y chứa Fe2+, Fe3+ (Tổng a mol), Mg2+ (b), Al3+ (0,07), NH4+ (0,01), K+ (0,4), SO42- (0,4)
Bảo toàn N —> nNO3- = 2a – 2c – 0,01
m muối = 56a + 24b + 62(2a – 2c – 0,01) + 0,07.27 + 0,01.18 + 0,4(39 + 96) = 64,97 (1)
nH+ = 10c + 2b + 0,01.10 = 0,4 (2)
nKOH = 0,5
Dung dịch chứa 3 muối kali gồm K+ (0,5 + 0,4 = 0,9), SO42- (0,4), NO3- (2a – 2c – 0,01) —> AlO2- (0,11 – 2a + 2c)
nOH- trong ↓ = 0,5 – 0,01 – 4(0,11 – 2a + 2c) = 0,05 + 8a – 8c
m↓ = 56a + 24b + 27[0,07 – (0,11 – 2a + 2c)] + 17(0,05 + 8a – 8c) = 11,93 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,06; b = 0,05; c = 0,02
—> mX = 16,89
ad ơi em làm như này sao ko ra ạ
đặt nAlO2-=a nNO3-=b
có a+b= 0,1
bảo toàn khôi lượng có
64,97+28=11,93+0,01.35+mdd(3 muối kali)
suy ra m dd =80,69
suy ra 59a +62b =7,19
Tại sao lượng OH hòa tan kết tủa của Al lại bằng 4 lần AlO2….????
em đặt AlO2 trong muối là a thì OH- hòa tan kết tủa nó bằng 0.07 nhân 3+ a
làm như thế này sao lại sai ạ….