Có 2 cốc thủy tinh trong mỗi cốc có 50 gam dung dịch muối nitrat của một kim loại chưa biết. Thêm vào cốc thứ nhất a gam bột Zn, thêm vào cốc thứ hai a gam bột Mg. Khuấy kĩ các hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi kết thúc phản ứng đem lọc để tách các kết tủa từ mỗi cốc, cân khối lượng các kết tủa thấy chúng chênh lệch nhau 0,164 gam. Đem đun nóng riêng biệt từng kết tủa với dung dịch HCl dư, trong cả hai trường hợp đều giải phóng khí H2 và còn lại 0,864 gam kim loại trong HCl dư.
Viết các PTHH, xác định muối nitrat và C% của dung dịch muối này.
Câu trả lời tốt nhất
Kết tủa phản ứng với HCl đều có khí nên Zn, Mg đều dư. Lượng kim loại còn lại như nhau nên lượng muối nitrat ban đầu cũng như nhau.
Ban đầu: nR(NO3)r = x mol
rZn + 2R(NO3)r —> rZn(NO3)2 + 2R
0,5rx……..x……………………………..x
m kim loại còn lại = a – 65.0,5rx + Rx
rMg + 2R(NO3)r —> rMg(NO3)2 + 2R
0,5rx……..x……………………………..x
m kim loại còn lại = a – 24.0,5rx + Rx
—> a – 65.0,5rx + Rx + 0,164 = a – 24.0,5rx + Rx
—> rx = 0,008 —> x = 0,008/r
mR = Rx = 0,864 ⇔ R.0,008/r = 0,864
—> R = 108r
—> r = 1 và R = 108: R là Ag
C%AgNO3 = 170x/50 = 2,72%