Có hỗn hợp Q gồm kim loại M (có hóa trị II trong hợp chất), oxit và muối clorua của M. Cho 20,2 gam hỗn hợp Q vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Q1 và 5,6 lít khí H2 (đktc). Lấy toàn bộ dung dịch Q1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Q2. Nung kết tủa Q2 đến khối lượng không đổi thu được 22 gam chất rắn. Nếu cũng lấy 20,2 gam hỗn hợp Q cho vào 300 ml dung dịch CuCl2 1M, sau khi phản ứng xong, lọc bỏ chất rắn, làm khô dung dịch thu được 34,3 gam muối khan.
Biết kim loại M, oxit của nó không tan và không tác dụng với nước ở điều kiện thường, muối clorua của M tan hoàn toàn trong nước, kim loại M hoạt động hóa học hơn Cu.
a) Xác định kim loại M.
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong Q.
Câu trả lời tốt nhất
M + 2HCl —> MCl2 + H2
0,25……………..0,25……0,25
MO + 2HCl —> MCl2 + H2O
x……………………..x
Trong Q: nMCl2 = y
mQ = 0,25M + x(M + 16) + y(M + 71) = 20,2 (1)
MCl2 —> M(OH)2 —> MO
—> mMO = (x + y + 0,25)(M + 16) = 22 (2)
nM = 0,25 < nCuCl2 = 0,3 nên M tan hết.
M + CuCl2 —> MCl2 + Cu
0,25….0,25………0,25
—> nCuCl2 dư = 0,05
m muối = (y + 0,25)(M + 71) + 0,05.135 = 34,3 (3)
(1) – (2) —> y = 0,04
Thế vào (3) —> M = 24: M là Mg
Thế vào (2) —> x = 0,26
%Mg = 29,70%
%MgO = 51,49%
%MgCl2 = 18,81%