Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong oxi một thời gian thu được (m + 1,92) gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (không có ion NH4+), cô cạn Y thu được (5m + 3,84) gam muối. Mặt khác hòa tan hết X trong 800 ml dung dịch HCl 1,25M thu được 0,32 mol H2 và dung dịch Z có chứa (3m +3,4) gam muối. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Z, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) đồng thời thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là
Câu trả lời tốt nhất
nMg = a và nFe = b —> m = 24a + 56b
m muối nitrat = 148a + 242b = 5(24a + 56b) + 3,84 (1)
nO = 0,12 —> nH2O = 0,12
Bảo toàn H —> nHCl = 2nH2O + 2nH2 = 0,88
—> m muối clorua = 24a + 56b + 0,88.35,5 = 3(24a + 56b) + 3,4 (2)
(1)(2) —> a = 0,3 và b = 0,12
Đặt x, y là số mol Fe2+, Fe3+ trong Z
—> nFe = x + y = 0,12
Bảo toàn điện tích: 0,3.2 + 2x + 3y = 0,88
—> x = 0,08 và y = 0,04
nHCl bđ = 1 —> nH+ dư = 1 – 0,88 = 0,12
Khi thêm AgNO3, nếu H+ phản ứng hết thì nNO = nH+/4 = 0,03
Nhưng trong Z chỉ có nFe2+ = 0,08, vì 0,08 < 3nNO = 0,09 nên H+ chưa hết, Fe2+ hết.
Vậy kết tủa chỉ có nAgCl = nCl = 1