Archives

Cu : S = 3,20/64 : (4,0 – 3,2)/32 = 2 : 1 MX = 160 —> X là Cu2S Tỉ lệ: ½Cu2S → CuSO4.5H2O —> x = 1200.95%.250.80%/(0,5.160) = 2850 kg V nước trong ao = 1,5.10^6.0,8 = 1,2.10^6 m³ —> y = 4.0,2.1,2.10^6 = 960000 gam = 960 kg —> x + y = 3810 kg

Có 2 phản ứng mà kim loại được tách ra bằng phương pháp thủy luyện là (1) và (3) Phản ứng (2) là nhiệt luyện, (4) là điện phân.

mH2N[CH2]6NH2 = 67,8.116/(226.90%) = 116/3 tấn mHOOC[CH2]4COOH = 67,8.146/(226.90%) = 146/3 tấn mC4H6 = (116/3).54/(116.80%) + (146/3).54/(146.90%) = 42,5 tấn

X là peptide Ala-Gly-Glu-Val-Lys, phân tử có 4 liên kết peptide.

Các cân bằng có số phân tử khí 2 vế bằng nhau sẽ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất. —> Có 2 cân bằng thỏa mãn là (3)(4).

Câu 1. Sơ đồ: 2C6H5OH —> [-O-C6H4-C(CH3)2-C6H4-OCO-]n mC6H5OH = 12,7.2.94/(254.94%) = 10 tấn Câu 2. (a) Đúng: (CH3)2C(C6H4OH)2 + 2NaOH —> (CH3)2C(C6H4ONa)2 + 2H2O (b) Đúng, (3) là phản ứng trùng ngưng, từ monomer tạo ra polymer đồng thời tách ra các phân tử nhỏ là NaCl. (c) Sai, các mắt xích của polycarbonate không liên kết với nhau bởi các nhóm ester mà là nhóm carbonate -O-CO-O-. (d) Sai, sơ đồ: 2C6H5OH —> [-O-C6H4-C(CH3)2-C6H4-OCO-]n mPolycarbonate = 1.254.94%/(2.94) = 1,27 tấn

(a) Sai, thế điện cực chuẩn càng lớn, tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng mạnh. E°Fe2+/Fe < E°Cu2+/Cu < E°Ag+/Ag nên tính oxi hóa Fe2+ < Cu2+ < Ag+. (b) Sai, trong pin (I) nồng độ Cu2+ giảm dần do Cu là cathode và Cu2+ bị khử: Cu2+ + 2e —> Cu Trong pin (II) nồng độ Cu2+ tăng dần do Cu là anode và Cu bị oxi hóa: Cu —> Cu2+ + 2e (c) Đúng: E°Fe-Cu = 0,34 – (-0,44) = 0,78V E°Cu-Ag = 0,80 – 0,34 = 0,46V Khi mắc nối tiếp 2 pin: E hệ = E°Fe-Cu + E°Cu-Ag

(a) Đúng: 2NaHCO3 (t°) —> Na2CO3 + CO2 + H2O (b) Sai, BaCO3 hiếm hơn và khó nhiệt phân hơn CaCO3 nên không sử dụng BaCO3 thay cho CaCO3 ở (1). (c) Sai, theo chu trình khép kín thì NH4Cl chỉ vừa đủ để cung cấp NH3 cho phản ứng tổng hợp, vì vậy người ta không lấy NH4Cl ra, thậm chí phải bù đắp phần nhỏ bị hao hụt. (d) Sai, nước biển có nồng độ NaCl chưa bão hòa, quá loãng sẽ ngăn NaHCO3 kết tinh, mặt khác nước biển ngoài NaCl còn chứa nhiều muối khác nên sản

X1 là C6H12O6 (glucose) X2 là C2H5OH X3 là CH2=CH2 A. Đúng, xăng E5 chứa 5% C2H5OH theo thể tích. B. Sai, C6H12O6 có nhiều -OH gắn với C liền kề nên có tính chất của polyalcohol và hoà tan được Cu(OH)2/OH- tạo phức xanh lam. C2H5OH chỉ có 1 -OH nên không có tính chất này. C. Sai, phản ứng (1) là thủy phân, có thể dùng acid hoặc enzyme. Phản ứng (2) là lên men rượu. D. Sai, CH2=CH2 làm hoa quả mau chín. Để bảo quản hoa quả tươi cần loại bỏ CH2=CH2 bằng cách thông gió và

Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại ester. Các hợp chất CH3OH, HCOOH, CH3CHO lần lượt thuộc loại alcohol, carboxylic acid và aldehyde.

Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp. Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): Là loại tơ được chế biến bằng con đường hóa học từ các polymer thiên nhiên. Tơ visco được sản xuất từ cellulose (trong gỗ, tre, nứa) hòa tan trong dung dịch kiềm và carbon disulfide (CS2).

Chất bột dùng để khử độc và thu hồi Hg là sulfur (S). Ở nhiệt độ thường, thủy ngân lỏng rất dễ bay hơi. Khi chúng ta rắc bột lưu huỳnh lên những hạt thủy ngân rơi vãi, phản ứng hóa học sẽ xảy ra ngay lập tức ở điều kiện thường: Hg + S → HgS Sản phẩm HgS là một chất rắn, bền và không bay hơi. Khác với thủy ngân nguyên chất, HgS rất ít độc và dễ dàng thu gom bằng chổi hoặc giấy mà không lo ngại việc hít phải độc tố.

(a) Đúng, Mg và Al cùng chu kỳ 3 (có cùng 3 lớp electron) nhưng điện tích hạt nhân của Mg nhỏ hơn nên lực hút với electron lớp ngoài cùng kém hơn —> Bán kính Mg lớn hơn Al. (b) Sai, tỉ lệ số nguyên tử Al : Mg = 99,2/27 : 0,8/24 = 992 : 9 ≈ 110 : 1 (c) Đúng, hợp kim nhôm 5005 có khả năng chống ăn mòn tốt, trọng lượng nhẹ và dễ gia công, nên rất phổ biến trong các ứng dụng kiến trúc nội – ngoại thất như tấm ốp mặt tiền,

Carbohydrate được tổng hợp bởi thực vật và chiếm khoảng 90% khối lượng sợi bông là cellulose.

pH = 13 có môi trường kiềm rất mạnh nên glutamic acid tồn tại ở dạng anion mang điện tích 2- (dạng base hoàn toàn). —> Chọn D (cấu tạo số 4).

A. Sai, độ tan của NaCl tăng rất chậm khi nhiệt độ tăng (gần như đi ngang, khi nhiệt độ tăng từ 0°C đến 100°C thì độ tan chỉ tăng từ 35,6 lên 39,1). B. Sai, độ tan của KCl giảm nhanh khi nhiệt độ giảm (từ 100°C xuống 0°C độ tan của KCl giảm còn một nửa). C. Đúng, mH2O = 2000 gam —> mKCl tan tối đa ở 90°C = 2000.55/100 = 1100 gam D. Sai, ở 20°C, độ tan của KCl (34,7) nhỏ hơn độ tan của NaCl (35,8).

Trong phản ứng trên, chất khử là H2 (số oxi hóa của H tăng từ 0 lên +1). CuO là chất oxi hóa, số oxi hóa của Cu giảm từ +2 xuống 0.

Phương pháp kết tinh đã được sử dụng trong trường hợp trên: + Nguyên liệu chứa chất X trộn với dung môi phù hợp rồi cho vào bình cầu, đun nóng để dung môi hòa tan chất X từ nguyên liệu. + Đổ hỗn hợp từ bình cầu qua phễu lọc để loại bỏ tạp chất không tan trong nguyên liệu ban đầu. Quá trình này cần lọc nóng để tránh chất X kết tinh và thất thoát do lẫn cùng tạp chất. + Làm lạnh nước lọc trong cốc thủy tinh để chất X kết tinh. + Lọc lấy

A. Có ăn mòn kim loại. Thép (hợp kim của sắt và cacbon) tiếp xúc với nước biển (dung dịch chất điện ly) tạo thành vô số pin điện hóa siêu nhỏ, khiến sắt bị oxy hóa thành gỉ sắt (Fe2O3.nH2O). B. Nấu chảy vàng để đúc khuôn khi chế tác vàng trang sức không xảy ra sự ăn mòn kim loại, đây chỉ là chuyển đổi trạng thái và thay đổi hình dạng vật lí của vàng. Vàng là kim loại quý, cực kỳ kém hoạt động hóa học và không bị oxy hóa bởi oxy trong không khí ngay cả ở

A. Pin nhiên liệu: Hoạt động dựa trên phản ứng hóa học giữa nhiên liệu (như H2) và chất oxy hóa (như O2). B. Acquy chì: Là nguồn điện hóa học thứ cấp. Nó tích trữ năng lượng dưới dạng hóa năng và có khả năng sạc lại để tái sử dụng nhiều lần. C. Pin mặt trời (pin quang điện) không dựa vào phản ứng hóa học. Nó hoạt động dựa trên hiệu ứng quang điện trong của các vật liệu bán dẫn. Thiết bị này biến đổi trực tiếp quang năng (năng lượng ánh sáng) thành điện năng. D. Pin

Công thức của sodium hydrogencarbonate là NaHCO3.