Archives

Có 2 dung dịch làm đổi màu quỳ tím (đều hóa xanh) là CH3NH2 và H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH. C6H5NH2 có môi trường base nhưng rất yếu, H2NCH2COOH có môi trường acid nhưng rất yếu, chúng đều không làm đổi màu quỳ tím.

Saccharose (C12H22O11) được cấu tạo từ một đơn vị glucose (dạng α) và một đơn vị fructose (dạng β) qua liên kết α-1,2-glycoside.

Anode: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e Cathode: Cu2+ + 2e —> Cu Khi màu xanh mất hẳn (Cu2+ hết) thì: 2H+ + 2e —> H2 Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là H2 và O2.

Chất giặt rửa tổng hợp thường là muối sodium alkylsulfate hoặc sodium alkylbenzene sulfonate. —> CH3[CH2]10CH2OSO3Na là chất giặt rửa tổng hợp.

Các kim loại có thế điện cực chuẩn âm sẽ phản ứng được với dung dịch HCl tạo H2, gồm Zn, Ni, Fe. Thế điện cực chuẩn càng lớn thì tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng mạnh —> Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy.

(a) Đúng, anode (cực dương) là thanh đồng nguyên chất. Dung dịch điện phân là dung dịch muối CuSO4, có thể cho thêm H2SO4 để tăng độ dẫn điện. (b) Sai. Khi mạ 2 mặt chìa khóa với độ dày lớp mạ là 0,007 cm thì: mCu = 25.2.0,007.8,9 = 3,115 gam —> t = mCu.2F/(64I) = 939s = 15 phút 39s (c) Đúng, trong quá trình điện phân, điện cực anode tan dần do Cu bị oxi hóa: Cu —> Cu2+ + 2e (d) Sai, ion Cu2+ di chuyển về cathode và bị khử thành Cu bám lên bề mặt chiếc

Phân bón chứa NH4NO3 làm tăng độ chua của đất do NH4+ bị thủy phân tạo môi trường acid, NO3- trung tính: NH4+ + H2O ⇋ NH3 + H3O+ Còn lại: phân K2CO3 tạo môi trường base, các phân NaNO3, KCl trung tính.

(a) Đúng, hexane là chất lỏng không màu, khi hexane hòa tan β-carotene sẽ tạo dung dịch màu vàng cam. (b) Đúng, nước ép cà rốt (hỗn hợp dung môi nước hòa tan nhiều tạp chất và có β-carotene phân bố trong đó), dung môi để chiết là hexane tinh khiết hòa tan tốt β-carotene. (c) Đúng, β-carotene có công thức phân tử là C40H56, có 11 liên kết π (trong 11C=C). (d) Đúng, β-carotene là hydrocarbon (không phân cực) nên tan rất ít trong nước (dung môi phân cực) nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như hexane (không phân cực).

(1) = – 393,5 kJ (2) = -634,9 – 393,5 – (-1207,6) = 179,2 kJ mCaO = 1000 kg Quá trình trao đổi nhiệt: 60%.393,5.80%m/12 = 179,2.1000/56 —> m = 203 kg

Chuyển hóa: Fe2O3 —> 2Fe Bảo toàn khối lượng Fe: 91%.400.84%.2.56/160 = 98%m —> m = 218,4 tấn

Có 2 đồng phân cấu tạo amine bậc I, mạch hở, phân nhánh của C4H11N: (CH3)2CH-CH2-NH2 (CH3)3C-NH2

(a) Sai, bọt khí thoát ra trên bề mặt sợi đồng do electron di chuyển từ Al qua và H+ nhận electron tại đây: 2H+ + 2e —> H2 Đồng chỉ đóng vai trò vật dẫn electron chứ không bị oxi hóa. (b) Đúng, trong thí nghiệm 1, Zn và H+ trao đổi electron ngay trên bề mặt thanh Zn nên quan sát thấy bọt khí thoát ra trên bề mặt thanh Zn. (c) Sai, dung dịch không có Cu2+ nên đây thực chất là pin Zn-H2 trong đó Cu chỉ đóng vai trò điện cực. Tuy nhiên do không có H2

(a) Đúng, từ phút thứ 150 nồng độ aspirin không đổi nên hệ đã đạt trạng thái cân bằng. Khi đó: H = (0,100 – 0,032)/0,100 = 68% (b) Đúng, ở giai đoạn đầu nồng độ aspirin còn cao nên tốc độ phản ứng cao hơn giai đoạn sau, khi hệ càng gần đạt trạng thái cân bằng thì tốc độ càng chậm lại do nồng độ aspirin giảm dần. (c) Sai, salicylic acid có chức acid và phenol sẽ tan tốt hơn aspirin có chức acid và phenol. (d) Đúng, đây là phản ứng thuận nghịch với chiều thuận chiếm ưu thế hơn.

Vàng (Au) được biết đến là kim loại có tính dẻo cao nhất trong tất cả các kim loại. Nhờ tính chất này, vàng có thể được dát mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua hoặc kéo thành những sợi chỉ cực mảnh mà không bị đứt gãy.

Phản ứng thủy phân ester trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa.

Có 3 dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH (amino acid có 2 -NH2 và 1 -COOH) CH3NHC2H5 và CH3NH2 (các amine no, đơn chức)

Trong dãy trên, E°Sn2+/Sn lớn nhất nên Sn có tính khử yếu nhất. Trong dãy trên, E°Zn2+/Zn nhỏ nhất nên Zn2+ có tính oxi hóa yếu nhất.

B di chuyển về phía cực dương nên B tồn tại ở dạng anion —> B có pHI < 5,97 —> B là Glu. C di chuyển về phía cực âm nên C tồn tại ở dạng cation —> C có pHI > 5,97 —> C là Arg. A không di chuyển nên A tồn tại ở dạng ion lưỡng cực, có pHI = pH —> A là Gly

E°Ag+/Ag lớn nhất trong dãy nên kim loại Ag có tính khử yếu nhất. Sức điện động chuẩn nhỏ nhất của pin Galvani thiết lập từ hai cặp oxi hoá – khử trong số các cặp trên là 0,18V, tạo bởi cặp Fe-Ni.

Anode: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e Cathode: Ag+ + 1e —> Ag Khi Ag+ hết thì: 2H+ + 2e —> H2 Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là H2 và O2.