Al dễ bị oxi hóa thành Al2O3 trong không khí. Hòa tan hết 59,04 gam mẫu nhôm bị oxi hóa 1 phần khi để ngoài không khí vào V (lít) dung dịch H2SO4 1,5M. Thu được dung dịch A. Hạ nhiệt độ của dung dịch A về 50°C và giữ hỗn hợp ở nhiệt độ này một thời gian thu được 299,7 gam tinh thể Al2(SO4)3.18H2O tách ra khỏi dung dịch và 363,06 gam dung dịch B. Tiếp tục đun nóng dung dịch B để nước bay hơi một phần, sau đó hạ nhiệt độ của dung dịch về 30°C thì có m gam tinh thể Al2(SO4)3.18H2O tách ra khỏi dung dịch và 124,86 gam dung dịch bão hoà Al2(SO4)3 ở 30°C. Biết độ tan của Al2(SO4)3 trong nước ở 50°C và 30°C lần lượt là 83,6 và 55,3.
a) Tìm m, V
b) Tính khối lượng Al trong 59,04 g mẫu nhôm trên
Câu trả lời tốt nhất
Bảo toàn khối lượng Al2(SO4)3:
mAl2(SO4)3 trong B = 363,06.83,6/(100 + 83,6) = = 342m/666 + 124,86.55,3/(100 + 55,3)
—> m = 235,35
mAl2(SO4)3 trong dung dịch còn lại ở 30°C = 124,86.55,3/(100 + 55,3) = 44,46
mAl2(SO4)3 tổng = (299,7 + 235,35).342/666 + 44,46 = 319,22
—> nAl2(SO4)3 tổng = 319,22/342 = 0,9334
—> nH2SO4 = 3.0,9334 = 2,8
—> VddH2SO4 = 2,8/1,5 = 1,87 lít
nAl tổng = 0,9334.2 = 1,8668 —> mAl = 50,4 gam