Bình kín chứa 500 mol hỗn hợp N2 và H2 theo tỉ lệ 1:4 ở 0 độ C 100 atm và 1 ít bột xúc tác , nung nóng bình 1 thời gian sau đó đưa về 0 độ C thì áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu
a, Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
b, Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành thì có thể điều chế được bao nhiêu lượng NH3 25%
c, Nếu lấy 1/20 lượng NH3 tạo thành dẫn vào 10 lít dung dịch H2SO4 0,2M ta thu được muối gì?, khối lượng bao nhiêu?
Câu trả lời tốt nhất
nN2 = 100; nH2 = 400
Áp suất giảm 10% —> Số mol giảm 10%
n giảm = 500.10% = 50 mol
N2 + 3H2 —> 2NH3
—> nN2 phản ứng = n giảm / 2 = 25
—> H = 25%
nNH3 = 2nN2 phản ứng = 50
1/2 lượng NH3 (25 mol) —> mddNH3 = 25.17/25% = 1700 gam
1/20 lượng NH3 (2,5 mol) + H2SO4 (2 mol) —> Tạo 2 muối NH4HSO4 (a) và (NH4)2SO4 (b)
nH2SO4 = a + b = 2
nNH3 = a + 2b = 2,5
—> a = 1,5; b = 0,5
—> mNH4HSO4 = 172,5 và m(NH4)2SO4 = 66