Bộ đánh lửa Magnesium gồm một khối magnesium và một thanh đá lửa gắn kèm dao. Khi sử dụng, người ta dùng dao cạo magnesium thành mảnh vụn, sau đó nhóm lửa bằng tia lửa tạo ra từ ma sát giữa dao và đá lửa. Trong không khí, magsenium phản ứng đồng thời với oxygen và nitrogen:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) 
= -1203 kJ
3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) = -461 kJ
Magnesium còn phản ứng mạnh với nước và CO2:
2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO(s) + C(s) = -810kJ
Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(aq) + H2 = -355 kJ
Các phản ứng này đều tỏa nhiệt mạnh, tạo ngọn lửa trắng rực rỡ với nhiệt độ khoảng 3000°C. Khi có đám cháy kim loại, tuyệt đối không được dùng nước hoặc CO2 để chữa cháy. Cho biết các nhận định sau đây đúng hay sai:
a) Việc cạo magnesium thành mảnh vụn sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc giữa kim loại với không khí, từ đó tăng tốc độ phản ứng cháy so với để nguyên khối.
b) Tia lửa tạo bởi đá lửa chứa nhiều electron tự do chuyển động nên có thể trực tiếp kích hoạt phản ứng oxide hóa khử giữa Mg và O2 mà ko cần gia nhiệt.
c) Nếu thay Mg bằng nhôm trong bộ đánh lửa, tia lửa không thể đạt nhiệt độ đủ cao để đốt cháy trong CO2, vì có lớp nhôm oxide bền vững cản trở phản ứng cháy tiếp diễn và khả năng khử CO2 yếu hơn Mg.
d) Từ các giá trị âm của tất cả các phản ứng, có thể kết luận rằng Magnesium là kim loại có tính khử mạnh, dễ dàng bị oxide hóa bởi nhiều tác nhân khác nhau như O2, N2, CO2 và H2O.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, với cùng lượng Mg thì dạng vụn có diện tích bề mặt lớn hơn nhiều dạng khối, giúp phản ứng cháy thuận lợi.
(b) Sai, electron tự do nhiều không quyết định tính khử của kim loại (electron tự do nhiều là yếu tố góp phần giúp kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt). Mg có tính khử mạnh, các hạt Mg nhỏ được cạo ra sẽ nóng lên vì ma sát và bốc cháy trong không khí thành tia lửa.
(c) Đúng, Al2O3 rất bền và bao kín lấy hạt nhôm, không xốp và dễ thấm khí như MgO. Mặt khác Al cần nhiệt độ cao hơn mới có thể bốc cháy, do đó nhiệt từ ma sát là không đủ.
(d) Chưa chính xác lắm nhưng có thể chọn là đúng, ΔH rất âm phản ánh độ bền của sản phẩm trực tiếp hơn là tính khử của chất tham gia (chỉ gián tiếp). Ví dụ 1 mol Al cháy còn tỏa nhiều nhiệt hơn 1 mol Mg nhưng tính khử Al lại kém Mg.
ΔH rất âm dẫn đến phản ứng thuận lợi về mặt nhiệt động chứ không kết luận được phản ứng có “dễ dàng” hay không. Phản ứng dễ hay khó được đánh giá bởi năng lượng hoạt hóa Ea. Ví dụ H2 + ½O2 —> H2O cũng có ΔH rất âm nhưng gần như không thể xảy ra ở điều kiện thường vì các chất tham gia không thể tự vượt qua được Ea.