Carbon monoxide (CO) là khí không màu, không mùi và rất độc, có thể gây tử vong cho người. Vì vậy, hàm lượng CO trong khí thải cần được kiểm soát. Trong một số trường hợp cần thiết phải chuyển hóa CO thành các sản phẩm không độc hại hoặc ít độc hại hơn. Xét cân bằng:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) Kc=0,312
Một hỗn hợp khí thải gồm 10 mol CO, 30 mol CO2 và 90 mol N2.
- Tính số mol H2O cần phải thêm vào hỗn hợp này để ở trạng thái cân bằng lượng CO còn lại là 1% so với lượng ban đầu. Giả thiết nhiệt độ và thể tích của hệ được giữ cố định.
- Cho biết có nên sử dụng nước để chuyển hóa CO trong trường hợp này hay không? Giải thích?
Câu trả lời tốt nhất
nCO còn lại = 10.1% = 0,1 —> nCO phản ứng = 9,9
CO(g) + H2O(g) ⇔ CO2(g) + H2(g)
10………..x……………30………0
9,9………9,9…………..9,9……..9,9
0,1…….x-9,9………….39,9…….9,9
Kc = 39,9.9,9/[0,1(x – 9,9)] = 0,312
—> x = 12670 mol
Không nên dùng H2O để chuyển hóa CO vì lượng nước cần dùng quá lớn.
×