Chia 31,36 gam hỗn hợp gồm axit axetic và rượu etylic làm 2 phần:
-Phần 1: Đốt cháy hết phần 1 trong khí oxi, thu được CO2 và H2O. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được m gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 29,76 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu.
-Phần 2:Cho NaHCO3 vừa đủ vào bình chứa phần 2 thì thấy chỉ có một chất khí thoát ra và khối lượng các chất trong bình tăng 4 gam. Tính m. Biết các phản ứng hóa học đều xảy ra hoàn toàn. .
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1: nCH3COOH = a và nC2H5OH = b
—> nCO2 = 2a + 2b và nH2O = 2a + 3b
Δm = 44(2a + 2b) + 18(2a + 3b) – 100(2a + 2b) = -29,76
—> 76a + 58b = 29,76 (1)
Phần 2: nCH3COOH = ka và nC2H5OH = kb
nNaHCO3 = nCO2 = nCH3COOH = ka
Δm = 84ka – 44ka = 4 —> ka = 0,1
m hỗn hợp = 60(a + ka) + 46(b + kb) = 31,36
—> 60a + 46(b + 0,1b/a) = 25,36
(1) —> a = (29,76 – 58b)/76 thế vào phương trình trên
—> b = 0,12 —> a = 0,3
—> nCO2 = 2a + 2b = 0,84 —> m = 84 gam