Cho 11 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 0,8M và Cu(NO3)2 0,8M. Khi phản ứng diễn ra hoàn toàn thu được 56 gam chất rắn B và dung dịch C. Nhỏ dung dịch NH3 dư vào dung dịch C thu được kết tủa D. Lọc kết tủa D nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn F.
Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và khối lượng của F.
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = nCu(NO3)2 = 0,4
Dễ thấy 0,4.108 < 56 < 0,4.108 + 0,4.64 nên AgNO3 hết, Cu(NO3)2 phản ứng một phần, A tan hết.
nCu = (56 – 0,4.108)/64 = 0,2
nAl = a; nFe = b —> mA = 27a + 56b = 11
Bảo toàn electron: 3a + 2b = 0,4 + 0,2.2
—> a = 0,2; b = 0,1
—> %Al = 49,09% và %Fe = 50,91%
C chứa Al(NO3)3 (0,2), Fe(NO3)2 (0,1) và Cu(NO3)2 dư (0,4 – 0,2 = 0,2)
D gồm Al(OH)3 (0,2) và Fe(OH)2 (0,1)
F gồm Al2O3 (0,1) và Fe2O3 (0,05) —> mF = 18,2 gam