Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg, Al ( có tỉ lệ mol tương ứng là 3:2 ) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng ( lấy dư 25% so với lượng cần dùng ) thì thu được 0,015 mol một trong sản phẩm là H2S , S hoặc SO2
a,Xác định sản phẩm tạo thành
b,Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng ( D=1,84 g/ml)
Câu trả lời tốt nhất
nMg = 3x và nAl = 2x —> 24.3x + 27.2x = 1,26
—> x = 0,01
Bảo toàn electron: 2.3x + 3.2x = 0,015k
—> k = 8 —> Sản phẩm khử là H2S
nMgSO4 = 3x = 0,03 và nAl2(SO4)3 = 2x/2 = 0,01
Bảo toàn S:
nH2SO4 phản ứng = nMgSO4 + 3nAl2(SO4)3 + nH2S = 0,075
—> nH2SO4 dư = 0,075.25% = 3/160
—> nH2SO4 đã dùng = 0,075 + 3/160 = 3/32
Cần có C% mới tính được V.
×