Cho 12,8 gam bột lưu huỳnh phản ứng với 41,4 gam K2CO3 ở nhiệt độ cao thu được 6,72 lít khí E1 (ở đktc) và hỗn hợp rắn X chỉ gồm hai muối E2 và E3. Biết muối E2 và nguyên tố kali lần lượt chiếm 53,66% và 57,07% khối lượng của X. Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố. Khối lượng mol của E3 nhỏ hơn 200 g/mol.
Xác định E1, E2, E3
Câu trả lời tốt nhất
nS = 12,8/32 = 0,4
nK₂CO₃ = 41,4/138 = 0,3
→ mE₂ + mE₃ = 2.0,3.39/57,07% = 41 (g)
→ mE₂ = 41.53,66% = 22 (g)
mE₃ = 41 – 22 = 19 (g)
Vì muối E₂ tạo nên từ 2 nguyên tố nên E₂ là K₂S → nK₂S = 22/110 = 0,2 (mol)
Muối E₃ có chứa k nguyên tử S
BT (S): 0,2 + k.nS(E₃) = 0,4
→ nS(E₃) = 0,2/k (mol)
→ ME₃ = 19/(0,2/k) = 95k (g/mol)
Nghiệm phù hợp là: k = 2; ME₃ = 190 (g/mol)
→ E₃ là K₂S₂O₃
BTKL: mE₁ = 12,8 + 41,4 – 41 = 13,2 (g)
→ ME₁ = 13,2/0,3 = 44 (g/mol)
→ E₁ là CO₂
Vậy E₁ là CO₂
E₂ là K₂S
E₃ là K₂S₂O₃
Phản ứng:
4S + 3K₂CO₃ (t⁰) → 2K₂S + K₂S₂O₃ + 3CO₂