Cho 12,9 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng với 400ml dung dịch A chứa HCl và H2SO4 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được khí B và dung dịch C.
a) Chứng tỏ trong C vẫn còn axit dư .
b) Dẫn toàn bộ khí B qua 32 gam CuO nung nóng . Chất rắn thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo thành 72,8 gam chất rắn D . tính % khối lượng các chất trong D .
c) Cho NaOH dư vào dung dịch C . Lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi được 10 gam chất rắn E. Tìm khối lượng mỗi kim loại ban đầu
n kim loại max = 12,9/24 = 0,5375 < nH2SO4 = 0,8 —> Axit còn dư, kim loại tan hết.
Khí B là H2 (x mol)
H2 + CuO —> Cu + H2O
x………x…………x
Chất rắn sau phản ứng gồm Cu (x mol) và CuO dư (0,4 – x mol)
—> D chứa Ag (2x mol) và CuO dư (0,4 – x mol)
—> mD = 2x.108 + 80(0,4 – x) = 72,8
—> x = 0,3
—> D chứa Ag (0,6 mol) và CuO (0,1 mol)
Ban đầu, đặt a, b, c là số mol Fe, Mg, Zn
—> 56a + 24b + 65c = 12,9
nH2 = a + b + c = 0,3
m rắn = 160a/2 + 40b = 10
—> a = 0,05; b = 0,15; c = 0,1