Cho 13,6 gam hỗn hợp E gồm Na, Ba, Na2O, K2O vào H2O dư, thu được 100 ml dung dịch X và 1,68 lít khí H2. Sục 2,464 lít khí CO2 vào 50 ml dung dịch X, thu được 2a mol kết tủa. Mặt khác cho 50 ml dung dịch X còn lại tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4, thu được 3a mol kết tủa và dung dịch Y; lọc bỏ kết tủa cô cạn Y thu được 5,61 gam muối khan. Khối lượng của đơn chất Na trong E là
A. 0,69. B. 1,38. C. 2,07. D. 4,14.
Câu trả lời tốt nhất
X + H2SO4 —> nBaSO4 = 3a
Quy đổi mỗi phần E thành Ba (3a mol), Na, K (gọi chung là R, tổng b gam) và O (c mol)
—> 137.3a + b + 16c = 13,6/2 (1)
X + CO2 (0,11 mol) —> nBaCO3 = 2a
—> Dung dịch còn lại chứa Ba2+ (a), HCO3- (0,11 – 2a), bảo toàn điện tích —> nR+ = 0,11 – 4a
—> m muối = b + 96(0,11 – 4a)/2 = 5,61 (2)
nH2 = 0,0375 (Chú ý đang xét một nửa E nên chia đôi)
Bảo toàn electron: 2nBa + nR = 2nO + 2nH2
⇔ 2.3a + (0,11 – 4a) = 2c + 2.0,0375 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,01; b = 2,25; c = 0,0275
Bảo toàn electron: nNa + 2nBa = 2nH2
—> nNa = 0,015
—> mNa trong E = 0,015.2.23 = 0,69
thầy ơi sao lại biết dung dịch còn lại chứa HCO3 là 0,11-2a vậy ah