Cho 14,90 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,50 mol HCl và 0,02 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa NH4+) và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất), đồng thời thu được 78,23 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với
A. 48,5%. B. 42,3%. C. 33,5%. D. 46,2%.
Câu trả lời tốt nhất
nAgCl = 0,5 —> nAg = 0,06
nH+ dư = 4nNO = 0,08
nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,12
Y + AgNO3 thoát khí NO nên Y chứa Fe2+, H+ dư và không chứa NO3-.
Dung dịch Y chứa Fe2+ (0,12), H+ (0,08), Cl- (0,5), bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,06
Bảo toàn H —> nH2O = 0,22
Bảo toàn khối lượng —> mZ = 2,54
—> Z gồm NO (0,07) và N2O (0,01)
nH+ phản ứng = 0,5 + 0,02 – 0,08 = 4nNO + 10nN2O + 2nO
—> nO = 0,03
—> nNO3(X) = (mX – mFe – mO)/62 = 0,07
—> nFe(NO3)2 = 0,035
—> %Fe(NO3)2 = 42,28%