Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo ra dung dịch X và 448 ml (đo ở 354,90 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khô gồm 2 khí không màu, không đổi màu trong không khí. Tỷ khối của Y so với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của khí cacbonic so với nitơ. Làm khan X một cách cẩn thận thu được m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gam chất rắn T. Giá trị của m là
A. 15,18. B. 17,92. C. 16,68. D. 15,48.
Câu trả lời tốt nhất
nY = pV/RT = 0,02
dY/O2 = 0,716.44/28 —> MY = 36
—> Y gồm N2O (0,01) và N2 (0,01)
Ban đầu đặt a, b là số mol Mg và Al
—> 24a + 27b = 2,16
mT = 40a + 102b/2 = 3,84
—> a = 0,045 và b = 0,04
Bảo toàn electron:
2nMg + 3nAl = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3
—> nNH4NO3 = 0,00375
mZ = mMg(NO3)2 + mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 15,48