Câu 1. Cho cân bằng hoá học sau: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) 
= −92kJ
Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450°C. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm. Cho các phát biểu sau:
a) Số mol NH3 ở trạng thái cân bằng là 0,2 mol.
b) Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là 2,89.
c) Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H2 tăng.
d) Khi tăng áp suất, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 2. Cho cân bằng hoá học sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) = -92 kJ
Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450°C. Biết giá trị Kc = 1,45. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia?
Câu trả lời tốt nhất
Câu 1.
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)
1…………..3
0,2…………0,6………0,4
0,8…………2,4……….0,4
(a) Sai, ở trạng thái cân bằng nNH3 = 0,4
(b) Sai
Lúc cân bằng: [N2] = 0,08; [H2] = 0,24 và [NH3] = 0,04
—> Kc = 0,04²/(0,08.0,24³) = 1,45
(c) Sai: < 0 nên phản ứng thuận tỏa nhiệt —> Khi tăng nhiệt độ thì cần bằng chuyển dich theo chiều nghịch —> Số mol khí tăng —> M khí giảm —> Tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm.
(d) Đúng
Câu 2.
Nồng độ đầu của các chất N2, H2 tương ứng là 0,1 và 0,3M
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)
0,1………..0,3
x…………..3x…………2x
0,1 – x….0,3 – 3x……..2x
Kc = (2x)²/[(0,1 – x)(0,3 – 3x)³] = 1,45
—> x = 0,02
—> H = x/0,1 = 20%
