Cho 33,42 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại A, B (MA < MB) thuộc nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn phản ứng với dung dịch H2SO4 10% sau phản ứng thu được dịch X và 6,048 lít khí Y.
a. Xác định hai kim loại A, B.
b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng, biết lượng axit dùng dư 15% so với lượng đã phản ứng?
c. Hấp thụ toàn bộ lượng khí Y trên vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 thì khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Câu trả lời tốt nhất
RCO3 + H2SO4 —> RSO4 + CO2 + H2O
0,27………0,27…………………0,27
—> R + 60 = 33,42/0,27
—> R = 63,78
—> A là Ca và B là Ba.
nH2SO4 đã dùng = 0,27 + 0,27.15% = 0,3105
—> mddH2SO4 = 304,29
nCO2 = 0,27 & nCa(OH)2 = 0,25
—> nCaCO3 = 0,23
Δm = mCO2 – mCaCO3 = -11,12
—> Khối lượng dung dịch giảm 11,12 gam.