Cho 3,78 gam bột Al vào hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cr2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) thu được hỗn hợp X. Nung nóng X trong khí trơ, sau một thời gian thu được rắn Y. Cho toàn bộ Y vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy thoát ra 0,09 mol H2, đồng thời còn lại 9,6 gam chất rắn không tan. Nế́́́u cho Y vào dung dịch HCl loãng dư, thu được a mol khí H2 và dung dịch Z chứa 38,92 gam muối. Giá trị của a là
A. 0,18 B. 0,15 C. 0,16 D. 0,17
Câu trả lời tốt nhất
nAl = 0,14; nFe3O4 = nCr2O3 = x mol
nH2 = 0,09 —> nAl dư = 0,06
—> nAl phản ứng = 0,08
—> nO bị lấy = 0,08.3/2 = 0,12
m rắn = 232x + 152x – 0,12.16 = 9,6
—> x = 0,03
nO(Y) = nO(X) = 4x + 3x = 0,21
—> nH2O = 0,21
m kim loại trong Y = 3,78 + 56.3x + 52.2x = 11,94
—> nCl- = (38,92 – 11,94)/35,5 = 0,76
—> nHCl = 0,76
Bảo toàn H:
nHCl = 2nH2 + 2nH2O
—> nH2 = 0,17