Cho 3,9 gam hỗn hợp (X) gồm Al, Fe vào 50 gam dung dịch Cuso4 22,4% đến khí phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 gam hỗn hợp các kim loại và dung dịch (Y)
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (X).
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch (Y)
Câu trả lời tốt nhất
(a)
nCuSO4 = 50.22,4%/160 = 0,07
2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
Nếu chỉ có Al phản ứng (0,14/3 mol)
—> m kim loại sau phản ứng = 3,9 – 27.0,14/3 + 0,07.64 = 7,12 ≠ 5,6: Loại
Vậy Al phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.
nAl = a; nFe phản ứng = b; nFe dư = c
mX = 27a + 56(b + c) = 3,9
nCuSO4 = 1,5a + b = 0,07
m rắn = 56c + 0,07.64 = 5,6
—> a = 0,02; b = 0,04; c = 0,02
—> X chứa Al (0,54 gam) và Fe (3,36 gam)
(b)
mddY = mX + mddCuSO4 – m rắn = 48,3
C%Al2(SO4)3 = 342.0,5a/48,3 = 7,08%
C%FeSO4 = 152b/48,3 = 12,59%