Cho 4,48l hỗn hợp X gồm H2 và Cl2 vào bình thủy tinh và chiếu sáng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Hỗn hợp Y chứa 30% HCl về thể tích và lượng Cl2 giảm xuống còn 20% so với lượng Cl2 ban đầu. Cho hỗn hợp Y đi qua 40g dung dịch KOH 14% ở đun nóng thu được dung dịch Z. Tính C% của từng chất trong dung dịch Z. Các thể tích khí đo ở đktc.
Câu trả lời tốt nhất
nY = nX = 0,2 —> nHCl = 30%.0,2 = 0,06
Cl2 + H2 —> 2HCl
0,03…..0,03…….0,06
20% Cl2 còn dư và 80% Cl2 đã phản ứng
—> nCl2 dư = 0,03.20%/80% = 0,0075
nKOH = 40.14%/56 = 0,1
HCl + KOH —> KCl + H2O
0,06…..0,06……..0,06
3Cl2 + 6KOH —> KClO3 + 5KCl + 3H2O
0,0075..0,015…….0,0025….0,0125
mddZ = mCl2 + mHCl + mddKOH = 42,7225
C%KCl = 12,64%
C%KClO3 = 0,72%
C%KOH dư = 3,28%
×