Cho 6,4 gam oxi và a gam hỗn hợp khí A gồm hai hidricacbon vào bình kín dung tích 10 lít. Ở 0°C, áp suất bình là 0,4704 atm. Sau khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon giữ bình ở 127°C, áp suất trong bình là P. Sản phẩm cháy thu được có 0,324 gam nước và 0,528 gam CO2. Tìm CTPT và % thể tích mỗi chất trong A?
Câu trả lời tốt nhất
nA + nO2 = pV/RT = 0,21
nO2 = 0,2 —> nA = 0,01
nCO2 = 0,012; nH2O = 0,018
Số C = nCO2/nA = 1,2 —> Trong A có CH4
Số H = 2nH2O/nA = 3,6 —> Trong A có thêm C2H2 hoặc C4H2
TH1: A gồm CH4 (a) và C2H2 (b)
—> a + b = 0,01 và a + 2b = 0,012
—> a = 0,008; b = 0,002
nH2O = 2a + b = 0,018: Thỏa mãn.
—> A chứa CH4 (80%) và C2H2 (20%)
TH2: A gồm CH4 (a) và C4H2 (b)
—> a + b = 0,01 và a + 4b = 0,012
—> a = 7/750; b = 1/1500
nH2O = 2a + b = 0,01933 ≠ 0,018: Loại.
×