Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch H2SO4 0,8M có nồng độ phần trăm 40%, thu được dung dịch Y và khí H2, Cho 850ml dung dịch gồm NaOH 1M vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Tính C% các chất trong dung dịch Y
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Mg và Al
—> 24a + 27b = 7,65
Dung dịch X chứa: Mg2+, Al3+, SO42- (0,4) và H+ dư.
nNaOH = 0,85 > 2.0,4 —> Al(OH)3 đã bị hòa tan trở lại một phần.
Bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,85 – 0,4.2 = 0,05
m kết tủa = 58a + 78(b – 0,05) = 16,5
Giải hệ —> a = 0,15 và b = 0,15
nH2SO4 phản ứng = nH2 = a + 1,5b = 0,375
mddY = 7,65 + 0,4.98/40% – 2.0,375 = 104,9
C%MgSO4 = 120a/104,9 = 17,16%
C%Al2(SO4)3 = 0,5b.342/104,9 = 24,45%
C%H2SO4 dư = 98(0,4 – 0,375)/104,9 = 2,34%