Cho 7,92 gam Mg vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và x mol H2SO4 đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai đơn chất khí và còn lại hỗn hợp gồm hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của X đối với H2 là 8,8. Giá trị của x là
A. 0,32. B. 0,36. C. 0,24. D. 0,30.
Câu trả lời tốt nhất
Hai đơn chất khí trong X là N2 (0,03) và H2 (0,02)
Hai kim loại còn lại là nMg = nCu = y
Bảo toàn N —> nNH4+ = 2y – 0,06
nMg ban đầu = 0,33
Bảo toàn electron: 2nMg phản ứng = 2nCu2+ + 8nNH4+ + 10nN2 + 2nH2
—> 2(0,33 – y) = 2y + 8(2y – 0,06) + 0,03.10 + 0,02.2
—> y = 0,04
Muối thu được gồm Mg2+ (0,33 – y), NH4+ (2y – 0,06) và SO42- (x)
Bảo toàn điện tích —> x = 0,3
×