Cho 8,32 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 1) vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,8aM và Cu(NO3)2 0,5aM. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho 600 ml dung dịch NaOH 1,25M vào X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc thu được, sau đó nung đến khối lượng không đổi thu được 49,72 gam chất rắn khan. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được dung dịch Z chứa 30,08 gam muối và x mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là:
A. 0,16. B. 0,22. C. 0,20. D. 0,18.
Câu trả lời tốt nhất
nMg = 0,195; nFe = 0,065; nNaOH = 0,75
Nếu NaOH hết thì nNaNO2 = 0,75 —> mNaNO2 = 51,75 > 49,72: Vô lý, vậy NaOH còn dư.
nFe(NO3)3 = 0,16a; nCu(NO3)2 = 0,1a
Chất rắn gồm NaNO2 (0,68a) và NaOH dư (b)
—> 0,68a + b = 0,75 và 69.0,68a + 40b = 49,72
—> a = 1; b = 0,07
X chứa NO3- (0,68), Mg2+ (0,195), bảo toàn điện tích —> nFe2+ = 0,145
Bảo toàn Fe, Cu —> Y gồm Fe (0,08) và Cu (0,1)
—> nSO42-(muối) = (30,08 – mY)/96 = 0,2
—> nSO2 = nSO42-(muối) = 0,2