Cho 8,4 g một kim loại hóa trị 2 tác dụng với dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 4,56%, trong đó còn có axit dư nồng độ 2,726% người ta thấy rằng tổng khối lượng của dung dịch sau phản ứng đã giảm đi 0,3g
Xác định tên kim loại, tính nồng độ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng
Câu trả lời tốt nhất
mH2 = 0,3 —> nR = nH2 = 0,15
—> MR = 8,4/0,15 = 56: R là Fe
nFeSO4 = nH2SO4 phản ứng = 0,15
—> mdd sau phản ứng = 0,15.152/4,56% = 500
—> mH2SO4 dư = 500.2,726% = 13,63
mddH2SO4 ban đầu = 500 + mH2 – mFe = 491,9
C%H2SO4 ban đầu = (13,63 + 0,15.98)/491,9 = 5,76%
×