Cho 9,3 gam một oxit kim loại (kim loại chỉ có một hoá trị trong các hợp chất) tan hết vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 15,7 gam chất rắn (không xảy ra phản ứng phân huỷ hoặc phản ứng oxi hoá). Xác định công thức của oxit và thành phần của chất rắn.
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,2
Nếu HCl còn dư —> nHCl phản ứng = x —> nH2O = 0,5x
Bảo toàn khối lượng: 9,3 + 36,5x = 15,7 + 18.0,5x
—> x = 0,233 > 0,2: Vô lý, vậy HCl phản ứng hết.
nHCl = 0,2 —> nH2O = 0,1
Bảo toàn khối lượng:
9,3 + 0,2.36,5 = 16,6 < 15,7 + 0,1.18 = 17,5
—> Phải có H2O phản ứng
nH2O phản ứng = (17,5 – 16,6)/18 = 0,05
Chất rắn gồm RCln (0,2/n) và R(OH)n (0,1/n)
—> nR2On = 0,15/n
M oxit = 2R + 16n = 9,3n/0,15
—> R = 23n —> n = 1; R = 23: R là Na
Chất rắn gồm NaCl, NaOH.