Cho các cân bằng hóa học sau:
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) 
< 0 (1)
H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g) < 0 (2)
C(s) + H2O(g) ⇋ CO(g) + H2(g) > 0 (3)
CaCO3(s) ⇋ CaO(s) + CO2(g) > 0 (4)
Chọn đúng hoặc sai trong mỗi phát biểu sau:
a) Khi tăng áp suất của 4 cân bằng trên thì chỉ có cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận, các cân bằng (2), (3), (4) chuyển dịch theo chiều nghịch.
b) Khi tăng nhiệt độ của 4 cân bằng trên thì các cân bằng (1); (2) chuyển dịch theo chiều nghịch, cân bằng (3), (4) chuyển dịch theo chiều thuận.
c) Khi tăng nhiệt độ của 4 cân bằng trên thì tốc độ phản ứng ở cả 4 cân bằng đều tăng lên.
d) Khi giảm nhiệt độ của cân bằng (1) thì tỉ khối của hỗn hợp khí trong hệ (gồm NH3; H2; N2) so với khí O2 tăng.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, khi tăng áp suất, (1) chuyển dịch theo chiều thuận, (2) không dịch chuyển, (3)(4) dịch chuyển theo chiều nghịch.
(b) Đúng, do (1)(2) có chiều thuận tỏa nhiệt và (3)(4) có chiều thuận thu nhiệt.
(c) Đúng, tăng nhiệt độ thì tốc độ mọi phản ứng đều tăng, tuy nhiên độ tăng có khác nhau.
(d) Đúng, giảm nhiệt độ thì (1) chuyển dịch theo chiều thuận —> Số mol khí giảm —> M khí tăng —> Tỉ khối so với khí O2 tăng.