Cho các phát biểu nào sau về nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA (X) và hợp chất HX của chúng.
(1) Nguyên tử của tất cả các nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron hóa trị.
(2) Trong nhóm VIIA, astatine (At) và tennessine (Ts) là hai nguyên tố phóng xạ. Hiện nay, chưa biết nhiều về tính chất của hai nguyên tố này.
(3) Khi phản ứng với phi kim, nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA góp chung electron hóa trị, tạo thành hợp chất cộng hóa trị.
(4) Tương tác Van der Waals giữa các phân tử X2 giảm dần theo dãy F2, Cl2, Br2, I2 làm cho nhiệt sôi cũng giảm theo.
(5) Tính oxi hóa giảm dần theo dãy F2, Cl2, Br2, I2. Vì vậy, khả năng phản ứng với hydrogen tăng dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2.
(6 Các đơn chất halogen chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học
(7) Trong dãy F2 Cl2, Br2, I2, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với dung dịch muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn
(8) Do độ âm điện của X giảm theo dãy: F, Cl, Br, I, nên tính acid của các dung dịch HX giảm theo dãy: HF, HCl, HBr, HI.
Câu trả lời tốt nhất
(1)(2)(3) Đúng
(4) Sai, tương tác Van der Waals giữa các phân tử X2 tăng dần theo dãy F2, Cl2, Br2, I2 làm cho nhiệt sôi cũng tăng theo.
(5) Sai, tính oxi hóa giảm dần theo dãy F2, Cl2, Br2, I2. Vì vậy, khả năng phản ứng với hydrogen giảm dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2.
(6) Sai, F2 chỉ thể hiện tính oxi hóa, Cl2, Br2, I2 có thể thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
(7) Sai, F2 sẽ oxi hóa H2O trước tạo O2.
(8) Sai, tính acid tăng theo dãy: HF, HCl, HBr, HI vì bán kính anion tăng dần —> Mật độ điện âm giảm —> Mật độ điện dương tăng —> Tính acid tăng. Nguyên nhân khác là độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm nên khả năng phân li ra H+ tăng.