Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín có dung tích không đổi: X (khí) ⇋ 2Y (khí). Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì thấy: Tại thời điểm ở 35°C trong bình có 0,730 mol X; tại thời điểm ở 45°C trong bình có 0,623 mol X. Có các phát biểu sau về cân bằng trên:
(a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
(c) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
(d) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai
Số mol khí ở các thời điểm:
+ Ban đầu: 1 mol
+ 35°C: X (0,730), Y (0,54), tổng 1,27 mol
+ 45°C: X (0,623), Y (0,754), tổng 1,377 mol
Khi tăng nhiệt độ, số mol khí tăng —> Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận —> Chiều thuận thu nhiệt, chiều nghịch tỏa nhiệt.
(b) Đúng, chiều nghịch làm giảm số phân tử khí nên khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
(c) Đúng, khi thêm Y thì nồng độ Y tăng nên cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ Y —> Chiều nghịch.
(d) Đúng, chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau nên cân bằng không chuyển dịch.
Đề cho mol X là số mol chất chứ có phải mol hỗn hợp khí đâu ạ
Tăng nhiệt độ, mol chất tham gia là X giảm đi thì phản ứng thu nhiệt