Cho độ tan của các muối sulfate kim loại nhóm IIA ở 20°C như sau:
Muối sulfate…… MgSO4…. CaSO4…. SrSO4…. BaSO4
S (g/100 g nước).. 33,7…….. 0,2…… 0,0132…… 0,0028
(Nguồn: Dean, J.A (1999), Landge’s hand book of chemistry, United States of America, McGraw-Hill, Inc.)
a) Trong các chất trên, có 2 chất ít tan trong nước ở 20°C.
b) Biết rằng ở 20°C, nếu trong dung dịch có tích nồng độ ion (mol.L-1) của [Ca2+].[SO42-] > 2,15.10-4 thì xuất hiện kết tủa CaSO4. Nếu cho 20 mL dung dịch CaCl2 0,015 M tác dụng với 30 mL dung dịch Na2SO4 0,1 M ở 20°C thì có kết tủa xuất hiện (coi thể tích dung dịch sau phản ứng bằng 50 mL).
c) Theo bảng số liệu trên, độ tan của các muối sulfate giảm dần từ MgSO4 đến BaSO4.
d) Ở 20°C, nồng độ dung dịch MgSO4 bão hoà là 33,7%.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, theo phân loại thì chất ít tan sẽ có độ tan S ∈ [0,01, 1), tức là CaSO4 và SrSO4 nằm trong nhóm này.
(b) Đúng
Sau pha trộn:
[Ca2+] = 20.0,015/50 = 0,006
[SO42-] = 30.0,1/50 = 0,06
Tích số [Ca2+].[SO42-] = 3,6.10^-4 > 2,15.10^-4 nên sẽ có kết tủa CaSO4 xuất hiện.
(c) Đúng
(d) Sai
C%MgSO4 bão hòa ở 20°C = 33,7/(100 + 33,7) = 25,2%