Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4 và Fe2O3 có khối lượng 16,64 gam vào một ống sứ được nung nóng. Cho một dòng khí CO đi chậm qua ống sứ đó để CO phản ứng hết, khí CO2 ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành m1 gam kết tủa trắng. Chất rắn thu được trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng 14,64 gam gồm: Fe, FeO và Fe3O4 được hoà tan hết trong dung dịch HNO3 đun nóng, được dung dịch A1 và 2,016 lít khí NO duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn)
1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra .
2/ Tính m1 và xác định thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A
Câu trả lời tốt nhất
Khối lượng chất rắn giảm là do O bị lấy đi.
nCO2 = nO = (16,64 – 14,64)/16 = 0,125
—> nBaCO3 = 0,125
—> m1 = 24,625
Quy đổi 14,64 gam chất rắn thành Fe (a mol) và O (b mol)
—> 56a + 16b = 14,64
Bảo toàn electron: 3a = 2b + 0,09.3
—> a = 0,21 và b = 0,18
A gồm Fe3O4 (x mol) và Fe2O3 (y mol)
mA = 232x + 160y = 16,64
nFe = 3x + 2y = 0,21
—> x = 0,02 và y = 0,075
—> %Fe3O4 = 27,88% và %Fe2O3 = 72,12%