Cho hỗn hợp C3H8 và O2, (tỉ lệ mol 1:5) vào bình kín có thể tích V (l) không đổi, ở 25°C và đạt áp suất P1 atm, sau đó bật tia lửa điện để đốt hỗn hợp. Sau khi phản ứng kết thúc, sản phẩm được đưa về điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất đạt P2 atm. Tính tỉ lệ P1/P2
Giả sử nC3H8=x(mol)=>nO2=5x(mol)
Ta có n khí trong bình kín hổn hợp ban đầu=6x mol
Đốt cháy hổn hợp khí
C3H8+ 5O2–>3CO2+4 H2O
x………..5x………3x….4x
—>C3H8 và O2 hết, phản ứng hoàn toàn
Sau pư chỉ có 7x mol khí(3 xmol CO2 và 4x H2o), Tuy nhiên khi đưa về nhiệt độ ban đầu 25 độ thì nước ngưng tụ–> khí chỉ có CO2(3 x mol)
Trong cùng điều kiện, tỉ lệ mol là tỉ lệ áp suất
=>p1/p2=n1/n2=6x/3x=2
×