Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol MgCO3 và 0,2 mol Al vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M và H2SO4 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B.
a) Tính tỷ khối của B so với hidro.
b) Cho 68,5 gam Ba kim loại vào dung dịch A. Sau phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn không tan và 500 ml dung dịch E. Tính m và nồng độ mỗi chất tan trong dung dịch E.
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,6; nH2SO4 = 0,15 —> nH+ = 0,9
nH+ phản ứng = 2nMgCO3 + 3nAl = 0,9 —> Các phản ứng vừa đủ.
nCO2 = nMgCO3 = 0,15; nH2 = 1,5nAl = 0,3
—> MB = mB/nB = 16 —> dB/H2 = 8
A chứa Mg2+ (0,15), Al3+ (0,2), SO42- (0,15), Cl- (0,6)
nBa(OH)2 = nBa = 0,5 —> nBaSO4 = 0,15
—> E chứa Ba2+ (0,5 – 0,15 = 0,35), Cl- (0,6), bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,1
nMg(OH)2 = 0,15; nAl(OH)3 = 0,2 – 0,1 = 0,1
—> m↓ = 51,45
CM BaCl2 = 0,3/0,5 = 0,6M
CM Ba(AlO2)2 = 0,05/0,5 = 0,1M