Cho hỗn hợp kim loại X gồm Na và Ba với số mol bằng nhau tác dụng với 20ml dung dịch rượu etylic (d = 0,992 g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất Y và 11,648 lít khí H2 thoát ra. Cho H2O dư vào Y được dung dịch Z và 1,792 lít khí H2 thoát ra. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 vào dung dịch Z thu được 78,8 gam kết tủa.
a, Tính độ rượu của dung dịch rượu etylic đã dùng
b, Tính khối lượng hỗn hợp chất Y
c, Tìm các giá trị của V
Câu trả lời tốt nhất
mdd rượu = 20.0,992 = 19,84 gam
nC2H5OH = u và nH2O = v
—> 46u + 18v = 19,84
Y + H2O —> H2 nên kim loại dư, C2H5OH và H2O ban đầu hết.
nH2 = u/2 + v/2 = 0,52
—> u = 0,04 và v = 1
—> V C2H5OH = 46u/0,8 = 2,3 ml
—> Độ rượu = 2,3/20 = 11,5°
nNa = nBa = x
Bảo toàn electron: x + 2x = 2(0,52 + 0,08)
—> x = 0,4
mY = mNa + mBa + 20 – mH2 = 82,96
Dung dịch Z gồm Na+ (0,4), Ba2+ (0,4), OH- (1,2) và C2H5OH.
nBaCO3 = 0,4
+ Nếu không có HCO3- —> nCO2 = nBaCO3 = 0,4
—> V = 8,96 lít
+ Nếu có HCO3- —> nHCO3- = nNa+ = 0,4
Bảo toàn C —> nCO2 = 0,8
—> V = 17,92 lít