Cho khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 2 oxit của hai kim loại, thu được chất rắn X có khối lượng a gam và 1,12 lít khí CO2 (đktc). Cho toàn bộ X vào cốc đựng b gam dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) đặt trên cân, phản ứng kết thúc số chỉ của cân là (a+b) gam, dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 11,765% và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan. Xác định hai kim loại có trong hai oxit ban đầu? Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu trả lời tốt nhất
Cân chỉ a + b gam nên không có khí thoát ra —> Có 1 oxit kim loại bị khử tạo ra kim loại không tan trong axit và 1 oxit kim loại không bị khử.
AxOy + yCO —> xA + yCO2
0,05/y…..0,05…..0,05x/y
mA = 0,05Ax/y = 3,2
—> A = 64y/x
—> x = y = 1 và A = 64: CuO
Oxit kim loại còn lại là R2On (z mol)
R2On + nH2SO4 —> R2(SO4)n + nH2O
z……………..nz……………..z
mddH2SO4 = 98nz/10% = 980nz
mR2On = z(2R + 16n)
—> mdd sau phản ứng = mddH2SO4 + mR2On = z(2R + 996n)
C% = z(2R + 96n) / z(2R + 996n) = 11,765%
—> R = 12n
—> n = 2 và R = 24: MgO